(TEMA 10) 16. Ordenar los siguientes compuestos hidrogenados de mayor a menor acidez: HF, NH3, HI, H2O y HCl. (A). H2O > HCl > NH3 > HI > HF(B). HF > HCl > HI > NH3 > H2O(C). HI > (Read more…)

(TEMA 8) 12. Solo una de las siguientes afirmaciones sobre las escalas de electronegatividad es falsa: (A). El método de Pauling para establecer la electronegatividad de un átomo A se basa en conocer la diferencia entre el valor de la (Read more…)

(TEMA 7) 10. Decir qué ordenación de tamaños iónicos es la correcta: (A). K+ < Cl– < Na+ < Br –(B). Na+ < K+ < Cl– < Br –(C). Br – < Cl– < K+ < Na+(D). Cl– < Br (Read more…)

(TEMA 6) 8. De las siguientes propiedades, ¿cuáles aumentan (en general) hacia la derecha y arriba en la tabla periódica? (A). El radio atómico y el poder oxidante(B). La energía de ionización y la afinidad electrónica(C). El poder reductor y (Read more…)

(TEMA 4) 5. Solo una de las siguientes no fue una conclusión del experimento de bombardeo de láminas metálicas con partículas α realizado por Rutherford: (A). En el átomo existen campos eléctricos muy fuertes creados por cargas positivas.(B). La (Read more…)

(TEMA 10) 14. En la molécula de tetracloruro de carbono el átomo de carbono contribuye a los enlaces con orbitales híbridos… (A). sp3d(B). sp2d(C). sp(D). sp3 Solución: D. En la molécula CCl4, como en la de metano (CH4), un orbital (Read more…)

(TEMA 8) 12. ¿Por qué la mayoría de los enlaces covalentes en las moléculas diatómicas son polares? (A). Porque la ecuación de Schrödinger, que predice la formación de los enlaces covalentes, se basa en coordenadas polares.(B). Porque están formados (Read more…)

(TEMA 7) 10. ¿Por qué los estados de oxidación positivos más comunes del Pb son 2+ y 4+? (A). Por encontrarse en el grupo IIB y en el periodo 4.(B). Porque va perdiendo electrones d por pares.(C). Por (Read more…)