(TEMA 8) 12. ¿Cuántos electrones quedan sin aparear en la molécula de N2? (A). Uno(B). Dos(C). Tres(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta Solución: D. La estructura propuesta por Lewis para la molécula de N2 es :N≡N: . En ella, (Read more…)

(TEMA 7) 10. De los siguientes elementos, uno no forma en general iones monovalentes: (A). Cs(B). Fe(C). Cu(D). Ag Solución: B. El Fe tiende a formar iones divalente (Fe2+) y trivalente (Fe3+), pero no monovalente. (TEMA 7) 11. ¿Cuál de (Read more…)

(TEMA 6) 8. La regla según la cual cuando se están completando los orbitales p de un nivel n determinado los electrones mantienen sus espines paralelos mientras sea posible se debe a (A). Hund(B). Pauli(C). Moseley(D). Bohr Solución: A. A (Read more…)

(TEMA 4) 5. Considérese la luz roja de 634 nm. Tomando como velocidad de la luz 3×108 ms-1 y sabiendo que la constante de Planck vale 6,6×10-34 Js, ¿cuál es la energía de un cuanto de dicha radiación? (A). 3,12×10-19 (Read more…)

(BLOQUE 1) 22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Sabiendo que los pesos atómicos del H, N y O son, respectiva y aproximadamente, 1, 14 y 16, responder a estas dos preguntas: ¿Cuántos átomos de N hay (Read more…)

(TEMA 12) 20. Los compuestos H2Se, H2O y H2S ordenados de mayor a menor acidez son (A). H2S > H2Se > H2O(B). H2O > H2S > H2Se(C). H2Se > H2S > H2O(D). H2S > H2O > H2Se Solución: C. La (Read more…)

(TEMA 11) 18. El punto de ebullición de los gases nobles aumenta con su número atómico, lo que puede explicarse mediante… (A). la variación de las fuerzas intermoleculares de dispersión(B). la variación de las fuerzas intermoleculares de orientación o dipolo-dipolo. (Read more…)

(TEMA 10) 16.  La estructura del anión carbonato, CO32-, (A). está formada por enlaces en los que participan orbitales híbridos sp3 del átomo de C.(B). se explica muy bien como híbrido de resonancia.(C). tiene tres enlaces π, uno (Read more…)

(TEMA 8) 12. El elemento de configuración electrónica 1s22s2 2p63s23p4 (A). puede formar enlaces covalentes con valencias 2, 4 y 6.(B). puede formar enlaces covalentes con valencias 1, 3, 5 y 7.(C). no puede formar enlaces covalentes.(D). (Read more…)